Question

【题目】下列说法正确的是

A. 如图可表示水分解过程中的能量变化

B. 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1<E2

C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知:①H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol,

②。

且a、b、c均大于零,则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(-a-b-c)kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】A、水的分解反应属于吸热反应，反应物能量低于生成物能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热；图象符合要求，故A正确；B、形成化学键要放出热量，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1＞E2，故B错误；C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应是吸热反应，常温下进行，故C错误；D、△H=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-Cl键能=-akJ/mol；所以H-Cl键能=kJ/mol；断开1 mol H-Cl键所需吸收的能量为kJ，故D错误；故选A。