题目内容

实验室欲配制450mL1.0mol/LNa2CO3溶液,请据此回答下列问题:
(1)实验时,应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g.
(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒______.
(3)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是______.(填字母)
A.加水超过了刻度线
B.忘记将洗涤液加入容量瓶
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理.
(1)实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,需要选用500mL的容量瓶,需要碳酸钠的物质的量为:0.5L×1.0mol/L=0.5mol,需要十水碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol,质量为:286g/mol×0.5mol=143g,
故答案为:143g;
(2)溶液配制操作步骤有:称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,
所以需要的仪器为:托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、钥匙,
玻璃仪器有:500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒,
故答案为:500mL容量瓶、胶头滴管;
(3)A、由于加水超过了刻度线,配制的溶液体积偏大,浓度偏低,故A正确;
B、由于洗涤液没有加入容量瓶,配制的溶液中溶质的物质的量减小,浓度偏低,故B正确;
C、容量瓶内有水,不会影响配制结果,故C错误;
故选AB.
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