题目内容
9．下列说法不正确的是（ ）| A． | 将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4mol•L-1 | |
| B． | 人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的 | |
| C． | 氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾 | |
| D． | 太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源 |
分析 A、将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，发生反应NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，进行计算求解；
B、以天然纤维素纤维（树皮、纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；石油化工为原料制造的，都是合成纤维；
C、二氧化氮能形成酸雨，二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物；
D、太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源．
解答 解：A、由反应方程式NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，沉淀10g，物质的量为0.1mol，所以NaHCO3为0.1mol，所以物质的量浓度为0.4mol/L，故A正确；
B．以天然纤维素纤维（树皮、纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；以石油化工为原料制造的，都是合成纤维，故B错误；
C、二氧化氮能形成酸雨，二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故C正确；
D、太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学反应的计算以及化学污染知识等知识，题目难度不大，学习中注意积累即可解答该题．
练习册系列答案
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19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在锌锰干电池中，锌电极是负极 | |
| B． | 手机上用的锂离子电池属于二次电池 | |
| C． | 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 | |
| D． | 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 |
20．秋风飒爽，丹桂飘香，我们能闻到花香的原因是（ ）
| A． | 分子的质量变小 | B． | 分子间有间隙 | C． | 分子在不断运动 | D． | 分子由原子构成 |
17．下列有关物质性质的描述不符合事实的是（ ）
| A． | 经过特殊改造的塑料也能导电 | B． | 金刚石是自然界最硬的物质 | ||
| C． | SO2不可用作食品防腐剂 | D． | NO可用于某些疾病的治疗 |
4．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（4）K2FeO4能非常充分的去除救援产生的废水（以下简称救援废水）中的CN-离子．根据K2FeO4加入的量，分别发生下列反应：
Ⅰ.3CN-+2FeO42-+5H2O¾→2Fe（OH）3+3CNO-+4OH-
Ⅱ.6CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+6CO32-+3N2+14OH-
Ⅲ.3CN-+8FeO42-+17H2O¾→8Fe（OH）3+3CO32-+3NO2-+10OH-
Ⅳ.3CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+3CO32-+3NO3-+14OH-
现取含CN-离子的救援废水，加入一定量的K2FeO4，控制溶液pH=11.2，反应10min后，CN-离子的去除率超过99%．（假定K2FeO4只与CN-反应）
实验①中，CN-被FeO42-氧化生成CNO-．
（5）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH4HSO4，
其原因是HSO4-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性．而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3•H2O：Ki=1.8×10-5．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（4）K2FeO4能非常充分的去除救援产生的废水（以下简称救援废水）中的CN-离子．根据K2FeO4加入的量，分别发生下列反应：
Ⅰ.3CN-+2FeO42-+5H2O¾→2Fe（OH）3+3CNO-+4OH-
Ⅱ.6CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+6CO32-+3N2+14OH-
Ⅲ.3CN-+8FeO42-+17H2O¾→8Fe（OH）3+3CO32-+3NO2-+10OH-
Ⅳ.3CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+3CO32-+3NO3-+14OH-
现取含CN-离子的救援废水，加入一定量的K2FeO4，控制溶液pH=11.2，反应10min后，CN-离子的去除率超过99%．（假定K2FeO4只与CN-反应）
| 实验 | CN- 浓度 | 加入救援废水中的K2FeO4 | ||
| 救援废水 | 残余 | 浓度 | 利用率 | |
| ① | 10mg/L | 0.082mg/L | 75mg/L | 67.14% |
（5）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH4HSO4，
其原因是HSO4-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性．而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3•H2O：Ki=1.8×10-5．
14．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（ ）
| A． | 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品 | |
| B． | 铝的质地较软，易变形，不宜做碗 | |
| C． | 铝元素易导致老年痴呆，不宜盛放食物 | |
| D． | 铝的导热性较强，不宜做碗 |
1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 明矾用作净水剂 | B． | 铝镁合金材料制造飞机 | ||
| C． | 常温下，铁槽车运输浓硝酸 | D． | 用铝热反应焊接钢轨 |