Question

有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。

①D的氢化物分子式为H₂D，D的最高价氧化物中含D40%，而且D原子核内的质子数和中子数相等。

②A的原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同；E原子的最外层电子数比次外层电子数少1，比倒数第三层上的电子数多5。

③常温常压下，B的单质是气体，0.1molB的单质与足量H₂反应时，有0.4N_A个电子转移。

④C的单质在B的单质中充分燃烧生成淡黄色固体，此固体与AB₂反应又能生成B的单质，据上面叙述，回答：

（1）写出元素符号A________、B________、C________、D________、E________。

（2）C的离子结构示意图为________，C位于周期表中________周期________族。

（3）A、C、D、E最高价氧化物对应水化物的分子式为________、________、________、________。

（4）C单质在B单质中燃烧生成的淡黄色固体的电子式为________________、此固体与AB₂反应的化学方程式为________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A：C    B：O  C：Na  D：S  E：Cl （2）    3    ⅠA （3）H2CO3  NaOH  H2SO4  HClO4 （4） 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2 据①氢化物为H2D知，其最高价氧化物为DO3，则 D=32  质子数=32´=16  D为硫元素 据②A的原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B为第二周期的非金属元素，C为第三周期的金属元素，E为氯元素。 据③和④知B为氧元素、C为钠元素。