题目内容

【题目】“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 分液

【答案】A

【解析】根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。

练习册系列答案
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【题目】下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( )

A.NaOH B.Na2O

C.H2O D.CaCl2

【题目】一定条件下存在反应：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

【题目】已知断裂1 mol H—H键吸收a kJ能量,则2 mol氢原子所具有的能量比1 mol H2具有的能量( )。

A.高a kJ B.低a kJ

C.高2a kJ D.低2a kJ

【题目】碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程____________。

（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是________。

（3）次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_________________________。

（4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________（用化学方程式表示）。

（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A. 从上到下，单质密度依次增大 B. 从上到下，单质熔沸点依次升高

C. 从上到下，原子半径依次增大 D. 单质都可以与水反应

【题目】化学反应中通常伴随着能量的变化,下列说法中错误的是( )。

A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B.光合作用时将光能转化为电能

C.火药爆炸时将部分化学能转化为动能

D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

【题目】实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（1）化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_____________________。

（2）B中反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_____________________（填字母）。

A B C

（4）高温时，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____________________________，白烟的化学式是_________________。

【题目】下列化学用语表达正确的是(　　)

A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. 过氧化钠的化学式：Na2O

C. 乙烯的结构式：CH==CH D. 次氯酸根离子：ClO－

【题目】下列有关化合物的说法正确的是

A. 干冰的主要成分是H2O B. 吸入CO可导致人体中毒

C. SO2可大量用于漂白食品 D. 小苏打的主要成份是Na2CO3

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