题目内容
【题目】已知A为化合物,且其摩尔质量为95g·mol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。它们之间的转化如图所示。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________。
（2）由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成________gB。
（3）已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物。则M的摩尔质量为_________g·mol-1。
（4）E的水溶液与N反应的离子方程式为___________________________。
【答案】 MgCl2 12 44 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】试题分析：镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳单质，D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物，所以D是氧化镁和碳单质、B是镁；氯化镁的摩尔质量是95g·mol-1，电解熔融氯化镁生成镁和氯气；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁。
解析：根据以上分析，（1）A是氯化镁 ，化学式为MgCl2。
（2）由氯化镁电解生成镁和氯气的反应中，镁由+2价变为0价，每转移1mol电子生成0.5mol镁，质量是12g。
（3）根据以上分析，M是二氧化碳，摩尔质量为44g·mol-1。
（4）E是氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
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【题目】已知： 
溶液是检验
的试剂，若溶液中存在
，将产生蓝色沉淀。将
的KI溶液和
溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“
”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②
【题目】查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）铬(24Cr)属于________（选填编号）。
a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.过渡元素
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。
（3）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Cr3+ | 6.0 | 8.0 |
某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用为__________（用离子方程式表示）．
②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是____________．证明Cr3+沉淀完全的方法是__________．
（4）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是__________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是__________ g．
