题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓ |
| B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根和镁离子全部反应，离子方程式中符合2：1，且镁离子形成的氢氧化镁溶解性更小，所以生成的是氢氧化镁沉淀，结合离子方程式的书写原则写出离子方程式为：Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故A正确；
B、不符合电荷守恒和反应实质，铝片溶于NaOH溶液在发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、碘化亚铁的溶液中离子还原性Fe2+＜I-，通入氯气先与I-反应2I-+Cl2=I2+2Cl-；1mol碘化亚铁中含I-2mol，1molFe2+，1molCl2氧化2molI-，所以只发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-；故C错误；
D、Fe3O4溶于稀HNO3，硝酸具有强氧化性，生成产物中不能含有亚铁离子，故D错误；
故选A．
B、不符合电荷守恒和反应实质，铝片溶于NaOH溶液在发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、碘化亚铁的溶液中离子还原性Fe2+＜I-，通入氯气先与I-反应2I-+Cl2=I2+2Cl-；1mol碘化亚铁中含I-2mol，1molFe2+，1molCl2氧化2molI-，所以只发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-；故C错误；
D、Fe3O4溶于稀HNO3，硝酸具有强氧化性，生成产物中不能含有亚铁离子，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
