题目内容
【题目】下列说法中正确的是 ( )
A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B. 2s2表示2s能级有两个轨道
C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D. 1s22s22p43s2表示的是激发态原子的电子排布式
【答案】D
【解析】
A.同一原子的不同能层相同能级的电子能量E(3s)>E(2s)>E(1s)，A错误；
B.2s2表示2s能级上有2个电子，B错误；
C.同一原子中的不同能层上，相同能级的轨道数相同，C错误；
D.原子核外的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，D正确；
故合理选项是D。
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案【题目】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ⑥ | ④ | ⑤ | ⑦ | ⑩ | ⑧ | ⑨ |
⑴在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为___________________。
⑵元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。
⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑷元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______（填“化学式”），
两者反应的离子方程式为__________________________________。
⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _______________________。
⑹元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为：__________________。
