Question

【题目】为综合利用高浓度磷复肥工业的副产品磷石膏主要成分为，进行的研究如下：

一定条件下，的脱水反应相关的热化学方程式如下：

则该条件下反应的________。

作还原剂与磷石膏的反应为 。向盛有的真空恒容密闭容器中充入，反应体系起始总压强为，在下，固体物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示。

内，________。

达到平衡时，CO的转化率为________。

该反应的压强平衡常数________用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏，可将还原，得到的可用于工业生产硫酸。图2为熔烧小时内对硫酸钙转化率的影响图像，焙烧温度达到之前，使用可以________填“提高”“降低”或“不影响”的转化率。

利用反应可将磷石膏转化为硫酸铵。

已知：氨水，碳酸，。则溶液显________填“酸性”“碱性”或“中性”。

的溶液显酸性的原因是________用离子方程式表示，溶液中________填“”“”或“”。

Answer 1

【答案】 提高 碱性

【解析】

（1）根据盖斯定律进行计算；

（2）根据计算；

根据平衡时氧化钙的物质的量推算出剩余一氧化碳的量，继而计算转化率；

根据计算；

（3）根据图2可知在焙烧温度达到之前，5%CaCl2存在的情况下比无存在时的转化率高

（4）铵根水解显酸性，碳酸根水解显碱性，根据所给条件计算二者水解平衡常数，谁大显谁性；

铵根水解显酸性，根据电荷守恒进行分析。

已知

将得，故答案为：-44；

内，CaO生成2mol，则生成为2mol，则；故答案为：；

达到平衡时，生成CaO为3mol，则为3mol，为3mol，剩余CO为2mol，CO转化率；故答案为：60%；

平衡时为3mol，为3mol，CO为2mol，占，占，CO占，起始压强为，对应物质的量为5mol，则平衡总压强为，则；故答案为：0.09a；

由图2可知，在焙烧温度达到之前，5%CaCl2存在的情况下比无存在时的转化率高；给答案为：提高；

由盐类水解规律和可知，碳酸根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性；故答案为：碱性；

硫酸铵溶液中铵根离子水解，，，溶液显酸性；由电荷守恒和，可知溶液中小于；故答案为：；。