题目内容

【题目】下列有关说法不正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4Ca2

C. H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

【答案】C

【解析】分析:由图1可知,水合铜离子中有4个水分子与铜离子形成配位键;由图2可知,CaF2晶体的晶胞中有8个氟离子和4个钙离子;由图3 H原子的电子云图可知,电子在离核较近的区域出现的机会较多;由图4可知,金属铜中Cu原子堆积方式为最密堆积,每一层原子均为密置层,每个铜原子与同一层中6个原子紧密排列,另外还与上、下两层各3个原子紧密排列,故其配位数为12.。

详解:A. 水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键,A正确;

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4Ca2,B正确;

C. H原子的电子云图如图3所示,H原子核外只有一个电子,电子在离核较近的区域出现的机会较多,C不正确;

D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12,D正确。

综上所述,本题选C。

练习册系列答案
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【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

【答案】A

【解析】放电相当于原电池,充电相当于电解池。充电是把电能转化为化学能,B不正确。放电时负极反应式为Cr2e2OH=Cr(OH)2所以负极附近溶液的碱性减弱,C不正确。在原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,D不正确。答案是A

型】单选题
束】
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【题目】根据所学知识完成题目:

1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验,试回答下列问题:

①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的___腐蚀.请写出正极反应式:___

②若开始时开关K与b连接时,两极均有气体产生,则N端是电源的___极(填正或负),则总反应的离子方程式为___

2)该小组同学设想,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠.
制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”“B”“C”“D”___导出.通过阴离子交换膜的离子数___(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数.

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:___

【答案】 吸氧 O2+4e+2H2O=4OH 2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2 D H+在阴极放电,水的电离平衡正向移动,溶液中OH浓度增大,pH增大(合理即可)

【解析】(1)①若开始时开关Ka连接,该装置构成原电池,发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,正极上氧气发生还原反应;②若开始时开关Kb连接时,两极均有气体产生,则Fe作阴极,石墨作阳极,阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电

(2)①阴极上氢离子放电,则NaOH在阴极生成;根据阴阳离子的移动方向,通过相同电量时,阴阳离子交换的个数判断;②水电离生成的氢离子放电,而氢氧根离子不放电

(1)①开关Ka连接,为原电池,NaCl溶液为中性,发生吸氧腐蚀,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案为:吸氧;O2+4e-+2H2O=4OH-

Kb连接,为电解池,若开始时开关Kb连接时,两极均有气体产生,则Fe作阴极,石墨作阳极,氯离子、氢离子放电,则N为电源负极,电解的总离子反应为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2,故答案为:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑;

(2)①阴极上氢离子放电,则NaOH在阴极生成,由图可知,D在阴极附近,制得的氢氧化钠溶液从D出口导出;阳极氢氧根离子放电,因此硫酸根离子向阳极移动,阴极氢离子放电,因此钠离子向阴极移动,所以通过相同电量时,通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数,故答案为:D;<;

②水电离出的氢离子在阴极放电,而氢氧根离子不放电,促进水的电离,导致溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故答案为:H+在阴极放电,水的电离平衡正向移动,溶液中OH-浓度增大,pH增大(合理即可)

型】
束】
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【题目】在某一容积为5L的密闭容器内,加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H>0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:

(1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO2的化学反应速率为v(CO2)=___mol/(Lmin);反应达平衡时,c(H2O)=___ mol/L,该温度下的平衡常数K=___

(2)判断该反应达到平衡的依据是___

①正、逆反应速率都为零

②CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(3)如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2)=___mol/L.

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