Question

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A. 两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变

B. 甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡

C. 甲烧杯中铜片失去电子，乙烧杯中铜不参与化学反应

D. 当转移1mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多

Answer 1

【答案】A

【解析】

甲烧杯中形成铜锌原电池，锌作负极失电子被损耗，铜作正极，H+在铜极上得电子生成H2，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率；乙烧杯中锌片与稀硫酸间发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铜片上无现象。

A项、甲烧杯中锌作负极失电子被损耗，H+在铜极上得电子生成H2，铜片质量不变；乙烧杯中锌片与稀硫酸间发生置换反应被损耗，铜片上无现象，质量不变，故A正确；

B项、甲烧杯中锌片溶解，铜片表面产生气泡，乙烧杯中锌片表面产生气泡，铜片上无现象，故B错误；

C项、甲烧杯中活泼金属做负极被损耗，锌片失去电子，乙烧杯中不活泼金属铜不与稀硫酸反应，故C错误；

D项、甲烧杯中电池总反应与乙烧杯中置换反应方程式相同，当转移1mol电子时，两烧杯中反应消耗锌的量相同，生成氢气的量相同，但甲池反应速率快，故D错误。

故选A。