题目内容

【题目】下列气体不会造成空气污染的是（ ）

A.N2B.COC.NO2D.SO2

【答案】A

【解析】

A. N2是没有毒性的气体，不会造成空气污染，A符合题意；

B. CO是一种有毒的气体，会造成空气污染，B不符合题意；

C. NO2是一种有毒的气体，会造成空气污染，C不符合题意；

D. SO2是一种有毒的气体，会造成空气污染，D不符合题意。

故选A。

练习册系列答案
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(1)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________________________(用键线式表示)。

(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有结构，A可能的结构有____种。

II.某烃键线式为，该烃与Br2以物质的量之比1: l加成时，所得产物有_______种。

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(1)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

则K2=_______ (用含K1、K3、K4的代数式表示)

(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。

A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变

C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1

F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键

②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)

【题目】同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是

A. CO和CO2 B. CO和N2 C. Cl2和Br2（g） D. HF和HCl

【题目】如下列各图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：

A. B.

C. D.

请根据装置图回答下列问题：

⑴A图中用于盛放液体混合物的仪器的名称为：__________________

⑵选择合适的实验装置分离以下混合物（填代表装置的字母），

①从碘水中分离出I2 ： ___________

②进行酒精和水的分离： ___________

③二氧化锰和蔗糖溶液： ___________

⑶我国具有历史悠久的酒文化，请回答下列问题：

①要提高酒精的度数，可采用的方法是________________（填操作方法，下同）

②中药常常浸泡在美酒中制成药酒，你认为利用的方法是_____________。

【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为________________________________。

②总反应的化学方程式为_______________________________。

（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。

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A. 标准状况下,22.4L氨气溶于足量水后含有NA个分子

B. lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的数目小于NA

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【题目】氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）

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C.金属冶炼D.明矾净水

【题目】已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。

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①选择上图中合适的装置，其连接顺序为______(按气流从左到右方向，填字母）。

②装置A中干燥管的作用是________。

（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。

①导管a的作用是________。

②读数前，需要进行的操作是_______。

③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为______；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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