题目内容

14．a、b、c、d、e五种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c的盐溶液里，有c析出．金属阳离子氧化性：c＜e．则活动性顺序由强到弱为（　　）
A．a＞c＞e＞d＞bB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．e＞d＞a＞b＞c

分析 原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，金属的活动性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，以此解答该题．

解答 解：将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解，a为负极，则活动性a＞b，
将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈，可知活动性d＞a；
将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出，可知活动性b＞Cu＞c；
金属的活动性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，金属阳离子氧化性：c＜e，则金属活动性c＞e，
则活动性顺序由强到弱为d＞a＞b＞c＞e，
故选B．

点评 本题考查了金属活动性强弱的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱．

练习册系列答案
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4．（1）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中c（Na+）=0.5mol/L．
向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为2.925．
（2）将24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na+离子，所需水的质量为1080g．
（3）现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3）150mL，再加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现．
5．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成过程．已知键能数据如表：
化学键N≡NN-HH-H
键能（kJ/mol）942391b
反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算b数值（　　）
A．551B．437C．558D．160
2．下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是（　　）
A．乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应
B．某芳香烃的分子式为C10H14，常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种
C．1 mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应
D．蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性
9．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构，可以作为证据的事实有（　　）
①苯的间位二取代物只有一种　   
②苯的邻位二取代物只有一种
③苯分子中碳碳键的键长均相等　 
④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤苯在加热和催化剂存在条件下，与氢气发生加成反应
⑥苯在FeBr3存在的条件下，与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色．
A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．全部
19．下列各项不属于官能团的是（　　）
A．-CHOB．-COOHC．-OHD．NO3-
6．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0并达到平衡，部分数据如表所示．下列有关说法正确的是（　　）
容器温度/℃物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1
c（X）c（Y）c（Z）c（Z）
I7580.20.100.1
Ⅱ7580.10.050
Ⅲ8580.20.10
A．从开始至平衡时，容器I中Z的反应速率为0.044 mol•L-1•s-1
B．平衡时，容器Ⅱ中Z的浓度为0.05 mol•L-1
C．平衡时，容器Ⅲ中Z的浓度大于0.1 mol•L-1
D．若起始时向容器I中充入0.02 mol X、0.01 mol Y和0.02 mol Z，则反应向正反应方向进行
3．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法错误的是（　　）
A．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
B．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
C．R的单质在过量的O2中燃烧，可得到R的最高价氧化物
D．同周期元素形成的最简单氢化物中，X的沸点最高
15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
③2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
④2s末，物质A的转化率为70%
A．①④B．①④C．②④D．①③

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