题目内容
【题目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）W 在周期表中的位置是____________， Q、R、T 三种元素原子的半径从大 到小排列顺序_____________ （用元素符号表示），Q 的最高价氧化物的电子 式________________，R 气态氢化物分子的结构式为_______________。
（2）元素的原子得电子能力：Q________________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）T、Q、R、W 的单质中，固态时属于原子晶体的是______________（填名称）。
（4）现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出 R 元素在下表中的对应编 号__________________ ，与 T 同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编 号_____________。
【答案】 第 3 周期ⅥA 族 Al>C>N 
弱于 金刚石 ⑦ ⑥
【解析】试题分析：T 所处的周期序数与主族序数相等，所以T是第3周期、第ⅢA族元素， T是Al元素，则Q、R、W分别是C、N、S元素。根据表格数据，①的化合价为-2，①是O元素；⑤的化合价是+7、-1，所以⑤是Cl元素；④⑦的化合价都是+5、-3，半径④>⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；③⑥的化合价都是+1，根据半径，③⑥不可能是H元素，半径③<⑥，所以③是Li元素、⑥是Na元素；②的化合价为+2，半径大于锂，所以②是Mg元素；⑧的化合价为+3，半径小于P，所以⑧是B元素；
解析：根据以上分析，（1）W 是S元素，在周期表中的位置是第 3 周期ⅥA 族，Al、C、N 三种元素原子，Al电子层数最多，半径最大，C、N电子层数相同，C的质子数少，半径大，所以半径从大 到小排列顺序Al>C>N，C的最高价氧化物是CO2，CO2是共价化合物，电子式是 
，N气态氢化物是氨气，分子的结构式为
。
（2）S的非金属性大于C元素，所以原子得电子能力：C弱于S。
（3）Al、C、N、S 的单质中，金刚石属于原子晶体。
（4）根据分析， R 是N元素，表中⑦是N元素，所以R对应编号是⑦， T 是是第3周期元素，同周期元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，钠元素对应的编号是⑥。
