题目内容

20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++H2O+CO2+CO32-=2NaHCO3↓

分析 A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
B．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；
C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，通入足量二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体．

解答 解：A．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A错误；
B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．用氨水吸收过量二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则反应析出碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++H2O+CO2+CO32-=2NaHCO3↓，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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10．某工业废水中仅含表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等．均为0.1mol•L-1．
阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
阴离子Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
欲探究废水的组成，进行如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄淸．且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中听得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）仅由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+ （写离子符号）．
（2）将Ⅲ中所得红棕色气体通人水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
11．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可以得到重要的化工产品增塑剂G．请完成下列各题：

（1）写出反应类型，反应①加成反应，反应④取代反应．
（2）写出反应条件，反应③氢氧化钠醇溶液、加热，反应⑥氢氧化钠水溶液、加热．
（3）反应②③的目的是防止碳碳双键被氧化．
（4）写出生成G的化学方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O．
8．下列科学家与其科学成果对应关系正确的是（　　）
A．道尔顿：分子学说B．汤姆生：射线的发现
C．卢瑟福：原子结构的行星模型D．伦琴：原子的葡萄干面包模型
15．浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空（填序号）：
（1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有④；
（2）浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的②；
（3）把锌粒防入稀硫酸中时，有气体产生①；
（4）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加③．
5．结合图判断，下列叙述正确的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ中正级均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正级反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA
B．30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA
C．标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2 NA
D．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键
10．对下列化工生产认识正确的是（　　）
A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量
B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3
C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移
11．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应．
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是自来水中含有电解质，胶体发生聚沉．
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是长时间加热胶体发生聚沉．
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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