题目内容
【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
图1 图2
（1）CH3COOH的电离方程式是 ；
（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”），图像中a = mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；
（4）D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；
（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
【答案】（1）CH3COOH
CH3COO－＋H+
（2）图1， 20.00
（3）酚酞，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+)
（4） ﹦
（5）CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ ， c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)
【解析】
试题分析：
（1） CH3COOH为一元弱酸，在溶液中部分电离，则其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H+；
（2）如果酸为强酸，则0.1000 mol/L 酸的pH为1，根据酸的初始pH可知，图1为盐酸滴定曲线；滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定终点时n（HCl）=n（NaOH），则消耗20mL NaOH溶液，a=20.00mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时，因恰好反应生成的为强碱弱酸盐，因为醋酸根水解溶液呈碱性，故应选择酚酞作做指示剂；当V(NaOH)=10.00 mL时，根据Na原子和起始时CH3COOH的物质的量关系可得物料守恒关系式，即：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+)；
（4）D点所示溶液中，根据电荷守恒可得：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，此时溶液呈中性，c(OH－)=c(H+)，则可得c(CH3COO－)=c(Na+)；
（5）根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，则图2中E点酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，因为CH3COO－水解其溶液呈碱性，即：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；所以c(OH－)﹥c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，所以 c(Na+)﹥c(CH3COO－)，盐类水解程度较小，所以 c(CH3COO－)＞c(OH－)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)。
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