题目内容

X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（  ）
A．Y的单质固态时是原子晶体
B．X的单质固态时为分子晶体
C．X与碳形成的化合物固态时为分子晶体
D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D
根据X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个可知X是氧元素，Y是硅元素。二氧化硅是原子晶体，D不正确。其余都是正确的，所以答案选D。
练习册系列答案
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(9分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）   ，其中每个碳原子与   个碳原子最接近且距离相等。
（2）其中代表石墨的是   ，其中每个正六边形占有的碳原子平均为   个。
（3）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有   个。
（4）代表CsCl的是   ，它属于     晶体，每个Cs+与    个Cl－紧邻。
（5）干冰晶体中每个CO2分子与   个CO2分子紧邻。
（12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为         个；
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态
电子排布式                      ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。
（5）某化合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。
下列物质中，属于分子晶体的是(　　)
①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸
A．②④⑤B．①②④
C．②③④⑤D．①②③⑤
（附加题2）（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。
①MgCl2 ②干冰③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4）⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石   ⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是         ；
(2)属于分子晶体的是           。
(3)属于原子晶体的是_________（填序号）
石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为（   ）
A．8B．12C．24D．6
NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和C1—的核间距为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数，则
（1）每个晶胞中平均分摊__   __个Na+，_  ___个C1-。
（2）NaCl晶体的密度ρ的表达式为             g?cm-3
（6分）有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：
（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是       ；
（2）只含有极性共价键的分子晶体是　      ；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是     ；
（4）含共价键的离子晶体是　     ；
（5）只含有离子键的离子晶体是_______；
（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；

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