题目内容
在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是( )
分析:化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,由于硫元素守恒,c(SO3)+c(SO2)之和不变,据此判断分析.
解答:解:A、SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应,由方程式2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)可知SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L,实际变化小于该值,故c(SO3)小于0.4 mol/L,故A错误;
B、由于硫元素守恒,c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1,故B错误;
C、O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,由方程式2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)可知O2的浓度浓度变化为0.1mol/L,实际变化应小于该值,故c(O2)小于0.2 mol/L,故C错误;
D、由于硫元素守恒,c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1,故D正确;
故选D.
B、由于硫元素守恒,c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1,故B错误;
C、O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,由方程式2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)可知O2的浓度浓度变化为0.1mol/L,实际变化应小于该值,故c(O2)小于0.2 mol/L,故C错误;
D、由于硫元素守恒,c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1,故D正确;
故选D.
点评:本题考查可逆反应特点,利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度,但实际浓度一定小于最大浓度,难度不大.
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