题目内容
4．根据表中信息判断，下列选项中正确的是（ ）| 序号 | 反应物 | 产物 |
| 1 | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| 2 | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| 3 | MnO4-、Cl-… | Cl2、Mn2+… |
| A． | 第1组反应的其余产物只有H2O | |
| B． | 第2组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1：2 | |
| C． | 第3组反应中生成22.4L，一定转移电子2mol | |
| D． | 氧化性由强到弱的顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 |
分析 A．该反应中Mn元素化合价降低，则O元素化合价升高；
B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-；
C．氯气和转移电子之间的关系式计算；
D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答 解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，Mn元素化合价降低，由氧化还原反应中电子守恒可知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O2，故A错误；
B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br-，则第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2，即Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1：2，故B正确；
C．状况未知，不能利用体积计算其物质的量，若在标况下第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子的物质的量=1mol×2×1=2mol，故C错误；
D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第③组氧化性MnO4-＞Cl2，第②组氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．
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14．
（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示：
元素M的名称是铝．
（2）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，下面是某些短周期元素电负性：
①通过分析电负性变化规律，确定Mg的电负性（用x表示）最小取值范围：0.9＜x＜1.57．
②某有机化合物结构式为
，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）
③已知元素电负性的差值一般大于1.7时，原子间形成离子键，小于该值则原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．Be和F离子键，Si和Cl共价键．
（3）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反应物A的化学式为 Na2CO3，属于离子晶体
②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，“●”位于大立方体顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处“▽”所代表的微粒是Na+（填具体的微粒符号）
③若Na3AlF6的摩尔质量为Mg/mol，若该晶胞的边长为acm，密度为ρg/cm3，设NA表示阿伏伽德罗常数，则NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol（用M、a、ρ表示）．
（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示：| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| 电离能（kJ/mol） | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
（2）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，下面是某些短周期元素电负性：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性 | 1.0 | 1.57 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.61 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
②某有机化合物结构式为
，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）③已知元素电负性的差值一般大于1.7时，原子间形成离子键，小于该值则原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．Be和F离子键，Si和Cl共价键．
（3）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反应物A的化学式为 Na2CO3，属于离子晶体
②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，“●”位于大立方体顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处“▽”所代表的微粒是Na+（填具体的微粒符号）
③若Na3AlF6的摩尔质量为Mg/mol，若该晶胞的边长为acm，密度为ρg/cm3，设NA表示阿伏伽德罗常数，则NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol（用M、a、ρ表示）．
15．2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在．这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 118号元素属于第八周期元素 | |
| B． | 118号元素是一种金属元素 | |
| C． | 118号元素的原子核中含有118个质子 | |
| D． | 118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子 |
12．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池 | |
| B． | 银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag | |
| C． | 进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液 | |
| D． | 取出盐桥，电流表依然有偏转 |
19．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：（注：亚硝酸：中强酸，既具有氧化性又具有还原性，不很稳定，在水溶液中易发生岐化反应．）
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
| A． | 溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3 | |
| B． | 由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3 | |
| C． | 气体A和气体D一定均为纯净物 | |
| D． | 原混合物中一定含有MnO2、Fe2O3 |
9．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 每生成2分子AB吸收bkJ热量 | |
| B． | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| C． | 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出a kJ能量 | |
| D． | 该反应焓变为△H=+（a-b） kJ/mol |
19．某课题组通过实验探究外界条件变化对化学反应速率产生的影响．
【实验设计】以2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2C02+N2为研究对象，
【图象分析与结论】测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如图：
请回答下列问题
（1）完成【实验设计】（表中不要留空格）
（2）计算第Ⅱ族实验中，反应达平衡时NO的浓度为2.50×10-3mol/L
（3）实验结论：由曲线Ⅰ、Ⅱ可知：增大催化剂比表面积，该反应速率加快，由曲线Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度，加快反应速率
（4）升高温度，该反应中NO的转化率减小（填“增大”、“减小”或“无影响”）
【实验设计】以2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2C02+N2为研究对象，
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度mol/L | CO初始浓度mol/L | 同种催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
| Ⅱ | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | ||
| Ⅲ | 探究温度对反应速率的影响 | 360 | 80 |
请回答下列问题
（1）完成【实验设计】（表中不要留空格）
（2）计算第Ⅱ族实验中，反应达平衡时NO的浓度为2.50×10-3mol/L
（3）实验结论：由曲线Ⅰ、Ⅱ可知：增大催化剂比表面积，该反应速率加快，由曲线Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度，加快反应速率
（4）升高温度，该反应中NO的转化率减小（填“增大”、“减小”或“无影响”）