题目内容
用
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为O.l
③在标准状况下，22.4LH2O 中的O原子数为
④17g羟基中含有的电子数为10
⑤l mol Na2O和Na2O2混合物中含有的离子总数是3
⑥200mLlmol/LFe2(S04)3溶液中，Fe3＋和SO42－离子数的总和小于
| A．①②⑤ | B．①④⑥ | C．①②⑥ | D．②⑤⑥ |
D
解析试题分析：①1mol氯气与足量水中发生反应转移电子数为小于 因为Cl2+H2O=HCl+HClO，这是一个可逆反应。③在标准状况下，H2O是液态。④l mol羟基中含有9 mol 电子，所以17g羟基中含有的电子数为9；⑥200mlmol/LFe2(S04)3溶液中，Fe3＋和SO42－离子数的总和小于，Fe3＋水解。
考点：阿伏加德罗常数的考查。
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
| A．0.2 mol | B．0.4 mol | C．0.6 mol | D．0.8 mol |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA |
| B．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA |
| C．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/mol |
| D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为4NA |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A．4.4 g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6NA |
| B．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA |
| C．18.8 g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6 NA |
| D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是( )
A．1mol苯乙烯（ ）中含有的碳碳双键数为4NA |
| B．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA |
| C．2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子数为0.2NA |
| D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A．1 mol甲基含7 NA个电子 |
| B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA |
| C．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4 |
| D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
| B．常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子 |
| C．标准状况下，22.4L水含有个NAH2O分子 |
| D．1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。 |
| B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来。 |
| C．决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和气体分子的直径大小。 |
| D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔。 |
某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—、SO42—四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+和SO42—的离子个数比为( )。
| A．1:4 | B．1:2 | C．3:4 | D．3:2 |