题目内容
【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 核外电子排布呈周期性变化B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大D. 元素化合价呈周期性变化
【答案】A
【解析】
核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因和必然结果，故选A。
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
相关题目
【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如图： 
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7 ， Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是 ． 滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是 ．
（3）操作Ⅳ的步骤是：、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；Ba2++CrO42﹣=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为molL﹣1（用含字母的式子表示）．
