[题目]已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6 KJ·mol-1B. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4 KJ·mol-1C. C8H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是

A. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6 KJ·mol—1

B. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4 KJ·mol—1

C. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6 KJ·mol—1

D. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+48.4 KJ·mol—1

【答案】A

【解析】1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量，则1molC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5517.6 kJ热量，放热反应焓变为负值，故A正确。

练习册系列答案

（1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因____________________________________。

（2）方法二：氯化钠电解法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_________________________________。

【题目】已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。

（1）写出下列物质的名称：B____________、E_____。

（2）写出E→F的离子方程式________________________。

F（固体）→E的化学方程式_____________。

（3）写出C与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________。

【题目】A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

下列叙述中不正确的是

A. A为Fe，B为Fe3O4

B. C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色

C. ④的离子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+

D. ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

【题目】将一定质量的镁铝合金投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

计算：

（1）合金中Mg的质量为________g；

（2）硫酸的物质的量浓度为________ mol·L1；

（3）NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L1；

（4）生成H2在标准状况下的体积为________L。

【题目】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____________________________。

(2)试剂X是______________。溶液D是______________。

(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：_________________________________________________。

(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c(Fe2＋)为0.2 mol·L－1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl)

【题目】燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。

（1）已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=--296kJ/mol

则反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)十S(l) △H=________ kJ/mol

（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号)

A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化

（3）假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)。

A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度 D.增大容器的体积

（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO2气体通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；

（5）尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为__________________________________________________。

【题目】下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH	比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
D	向盛有1mL 0.01 mol/L溶液的试管中滴加5滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol/LNaI 溶液，产生黄色沉淀。	证明在相同温度下的 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

【题目】下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:

（1）D元素在元素周期表中的位置______________。

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为___________(用具体的微粒符号表示,下同)。

（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_________。

（4）写出将过量C的最高价氧化物通入含B的盐溶液中的离子方程式____________。

（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)___________________。

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