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46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）　（　　　）
A．44.8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L
B
46g钠是2mol，生成1molNa2O2，过氧化钠和水反应生成0.5mol氧气，标准状况下的体积是11.2L，答案选B。
练习册系列答案
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一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　  )
A．2.2 mol·L－1B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1D．6.25 mol·L－1
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023
B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023
C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023
D．20 g重水(2H216O)中含有的中子数为8×6.02×1023
下列说法正确的是
A．NaOH的摩尔质量为40g
B．1mol O2的质量与它的相对分子质量相等
C．1mol OH —的质量为17g/ mol
D．氦气的质量（单位g/ mol）在数值上等于它的相对原子质量
实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为____________
A.调整零点
B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C.称量空的小烧杯
D.将砝码放回砝码盒内
E.记录称量结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。
(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线_________ ；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。
E.转移时有少量液体溅出_________。
工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为
A．1:1B．1:3C．91:94D．1:94
设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A.     B.
C.     D.
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
A常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA.
B.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
D．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA  
在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是
A．B．
C．D．

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