Question

某溶液中可能存在下列离子：Na⁺、，Ba²⁺，AlO₂^-，S^2-，SO₃^2-，SO₄^2-中的一种或几种，取该溶液进行有关实验：
①取适量该溶液，滴加过量稀硫酸，得到淡黄色沉淀A，过滤得滤液甲；
②向滤液甲中加入过量的NH4HCO3溶液，产生气体B和白色沉淀C，过滤得滤液乙；
③向滤液乙中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子是

S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺

，可能存在的离子是

SO₄^2-

；
（2）白色沉淀C的化学式为

Al（OH）₃

，产生沉淀C的离子方程式为

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：①硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成单质硫，是一种淡黄色的沉淀物质；
②偏铝酸根离子和碳酸氢铵之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀的氨气；
③硫酸根能和钡离子反应生成白色沉淀；根据离子共存和离子反应来确定存在的离子．

解答：解：根据所给的离子，①硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成淡黄色的沉淀单质硫，即2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，所以一定含有S^2-，SO₃^2-，②只有铝离子和碳酸氢根离子之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀的氨气，溶液中一定含有偏铝酸根；③硫酸根存在时，会和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀是BaSO₄，但是硫酸根离子可以是加入的硫酸引进的硫酸根离子．
（1）该溶液中肯定存在的离子是S^2-，SO₃^2-、AlO₂^-，一定不存在钡离子，钡离子和亚硫酸根离子不共存，根据电中性原理，则一定还含有Na⁺，SO₄^2-不能确定是否存在，故答案为：S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺；SO₄^2-；
（2）偏铝酸根离子和碳酸氢铵之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀的氨气，白色沉淀C的化学式为Al（OH）₃，发生的反应为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：Al（OH）₃；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式．