Question

某溶液中可能存在下列阴离子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，
（1）当溶液中存在大量H⁺时，

CO₃^2-

不能在溶液中大量存在．
（2）当溶液中存在大量Ag⁺时，

Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-

不能在溶液中大量存在．
（3）如何确定溶液中含有SO₄^2-，方法是

取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO₄^2-

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Answer 1

分析：（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；
（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；
（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析．

解答：解：（1）当溶液中存在大量H⁺时，因H⁺与CO₃^2-反应生成水和气体，则不能共存，故答案为：CO₃^2-；  
（2）当溶液中存在大量Ag⁺时，能分别与Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-反应生成沉淀，则不能共存，故答案为：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；  
（3）由硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO₄^2-，
故答案为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO₄^2-

点评：本题考查离子的共存及离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目较简单．