题目内容

【题目】下列金属能跟酸反应生成氢气的是（ ）
A.Fe+H2SO4（稀）
B.Al+H2SO4（浓）
C.Ag+HCl（稀）
D.Zn+HNO3（稀）

【答案】A
【解析】解：A、Fe和H2SO4（稀）的反应中，稀硫酸是弱氧化剂，铁与稀硫酸电离出的氢离子之间的置换制得氢气，故A正确；B、铝在冷的浓硫酸中发生钝化现象，故B错误；
C、银和稀盐酸不发生化学反应，故C错误；
D、锌与稀硝酸反应是硝酸中+5价的氮表现出的氧化性，被还原成一氧化氮，无氢气产生，故D错误；
故选A．

练习册系列答案
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【题目】将10 mL 5 mol／L的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A. 0.5 mol／L B. 0.25 mol／L C. 0.1 mol／L D. 1 mol／L

【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题:

（1）混合液①中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为___________________。

（3）加入Ba(OH)2反应的离子方程式为______________操作Ⅱ的名称是______。操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。(选填编号)

a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F,则用于证明该假设所用的试剂为______，反应的离子方程式为_____________。

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A．该反应的焓变ΔH>0

B．图中Z的大小为a>3>b

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

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A.化合反应
B.复分解反应
C.分解反应
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(1)构成这种碳纤维的元素是______，其原子个数比为_________。

(2)用乙炔和HCN为原料合成这种碳纤维的流程可表示如下：

CH≡CH A B C 碳纤维

用化学方程式表示以下过程：

①CH≡CH和HCN反应_______________________；

②A―→B________________________________。

【题目】在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na2+、K+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、NO3-、Cl-

【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A.胶体是一种介稳性的分散系
B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子直径在1﹣100nm之间
D.光束通过胶体时有丁达尔效应

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.失去电子的是还原剂，表现氧化性
B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

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