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D
A.在铜锌原电池中，还原性较强的是锌，故负极为锌而不是铜；B中0.1 molN2不可能完全反应生成NH3，此时氢气量不足；C中由于Al3+发生水解，1 mol·L-1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度低于1 mol·L-1；D中18 g H2O中含1 mol氧原子。?
练习册系列答案
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(6分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

铅蓄电池示意图
Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O
请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时：正极的电极反应式是
____________________________________________________;电解液中H2SO4的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加
_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
_____________________、B电极上生成_____________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________________________。
用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池，根据两极反应的实质判断，

的一极，在下列叙述中正确的是                                   
A．阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-
B．正极：4H2O+2O2+8e=8OH-
C．阴极：4OH--4e=2H2O+O2↑
D．正极：4OH--4e=2H2O+O2↑
将铜片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是
A．增加0.8 gB．增加6.4 g
C．减轻6.4 gD．增加5.6 g
在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（  ）
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中H2SO4的物质的量减少D．电解液的pH保持不变
某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是
A．阳极区酸性增强
B．阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑
C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
D．该过程中的副产品主要为H2SO4
甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：
 
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是
近年来，山东省大力发展以太阳能、风能、燃料电池为代表的新能源．如图1是某种质子交换膜燃料电池原理示意图．

（1）该燃料电池工作过程中，质子（H+）透过质子交换膜移动到______极（填“a”或“b”）．该电池的正极反应式为：______．
（2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的______极（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的______极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______．
（3）实验室利用此燃料电池为电源模拟处理含Cr2O72-的废水，装置如图2所示．已知阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极上有气体产生，其电极反应式是：______．一段时间后，测得阴极产生的气体在标况下的体积为2.24L，则燃料电池至少要通入标况下空气的体积约为______L．（已知空气中氧气约占
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