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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

AH3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO23H++PO23-

BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH=PO23-+3H2O

C将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2氧化产物为H3PO4

D用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:H2PO2-4e+2H2O =O2↑+4H+

【答案】C

【解析】

试题分析:A次磷酸(H3PO2)属于一元弱酸,H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO2H++H2PO2,错误;B次磷酸(H3PO2)属于一元弱酸,H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+OH= H2PO2+H2O,错误;C次磷酸(H3PO2)具有较强的还原性将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2被氧化H3PO4,正确;D、该电极反应式原子不守恒,错误。

练习册系列答案
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【题目】足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体;锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究:

(1)甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL18.5mol·L-1的浓硫酸,经过一段时间反应,Zn完全溶解

①填写仪器名称:a_____________、b_________

②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式:_________________

③装置D中加入的试剂是__________

④U型管G的作用为______________

⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置,该装置的作用为__________

⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________

⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L,将A反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H的浓度为0.1 mol·L-1,则稀释液中SO42-的物质的量浓度是_________ mol·L-1

(2)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化,进行以下实验,分析影响反应速率的因素。

实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示:

1分钟水滴数(断开K)

34

59

86

117

102

1分钟水滴数(闭合K)

58

81

112

139

78

分析反应过程中的水滴数,请回答:

① 由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率快,主要原因是形成原电池反应速度快。

② 由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是_____________________________________

③ 从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117>112的主要原因是:_______

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