Question

【题目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是

A. 溶液中水的电离程度：a<b<cB. 图中b点坐标为(0，4.75)

C. c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室温下HX的电离常数为10-4. 75

Answer 1

【答案】C

【解析】

电离平衡常数只受温度的影响，因此用a或c点进行判断，用a点进行分析，c(HX)/c(X－)=10－1，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的电离平衡常数的表达式Ka=c(X－)×c(H＋)/c(HX)，代入数值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均为酸性溶液，因此溶质均为“HX和NaX”，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH<7说明HX的电离程度大于X－的水解程度，即只考虑HX电离产生H＋对水的抑制作用，然后进行分析；

电离平衡常数只受温度的影响，因此用a或c点进行判断，假设用a点进行分析，c(HX)/c(X－)=10－1，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的电离平衡常数的表达式Ka=c(X－)×c(H＋)/c(HX)，代入数值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均为酸性溶液，因此溶质均为“HX和NaX”；

A、根据上述分析，pH<7说明HX的电离程度大于X－的水解程度，HX电离出H＋对水电离起到抑制作用，H＋浓度越小，pH越大，对水的电离抑制能力越弱，即溶液中水的电离程度：a<b<c，故A说法正确；

B、根据上述分析，HX的电离平衡常数Ka=10－4.75，b点时，c(HX)/c(X－)=1，则c(H＋)=10－4.75mol·L－1，b点坐标是（0，4.75），故B说法正确；

C、c点溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，根据c点坐标，c(HX)/c(X－)=10，代入电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋10c(HX)，因为溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，推出c(Na＋)<10c(HX)，故C说法错误；

D、根据上述分析，故D说法正确。