Question

【题目】常温下，向10mL bmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-), 下列说法正确的是（ ）

A. b<0.01

B. 混合后溶液呈碱性

C. 常温下，所得溶液中CH3COOH的的电离常数Ka=mol·L-1

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

Answer 1

【答案】C

【解析】根据题意知，常温下，向10mLb mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO—），则反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合液。

反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，则醋酸过量，b>0.01，A错误； 反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+ c（OH—），又c（Na+）=c（CH3COO—），则c（H+）=c（OH—），混合后溶液呈中性，B错误；CH3COOH的电离常数Ka= c（CH3COO—）c（H+）/c（CH3COOH），c（Na+）=c（CH3COO—）=0.005mol·L-1，c（H+）=c（OH—）=10-7mol·L-1，c（CH3COOH）=（b-0.01）/2 mol·L-1，代入计算得，C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根水解促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，D错误；正确答案C。