题目内容

在200℃时将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2，反应完全后，固体质量增加3.6 g．求混合气体的平均相对分子质量．

答案：23.2
解析：

解析：方法一：设11.6 g混合气体中含CO2和水蒸气的物质的量分别为x和y．


提示：

本题的两种解法虽都属差量法，但方法二则更简捷，可以说是差量法的经典之作，值得很好体会．


练习册系列答案
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（2009?淮安二模）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于
锥形瓶
锥形瓶
中．
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据		 1 2 3 4
V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
则c（样品）/moL?L-1=
0.75mol/L
0.75mol/L
；样品总酸量g/100mL=
4．g/100ml
4．g/100ml
．
Ⅲ．交流与讨论：
（1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：
不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
．
（2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．
V（NaOH）/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70
①请作出pH-V（NaOH）图．

②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为
7.74～9.70
7.74～9.70
．所以可选择
酚酞
酚酞
作指示剂．
附：常见指示剂的变色范围
指示剂 变色的范围（pH）
甲基橙 3.1～4.4
石蕊 5.0～8.0
酚酞 8.2～10.0
Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
m
M
m
M
mol．
（2）该气体所含原子总数为
2mNA
M
2mNA
M
个．
（3）该气体在标准状况下的体积为
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
35.9g
35.9g
，此时食盐饱和溶液的质量分数为
26.4%
26.4%
，物质的量浓度为
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积
4.48L
4.48L
．
②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
12.8
12.8
．
（2009?南通二模）硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，既能防止对大气的污染，又能充分利用原料．请回答下列问题：
（1）硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O2的体积分数为20.5%，且不含SO2），使SO2的体积分数由0.4%降为0.2%．
①通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为
1：1
1：1
．
②通入空气后的混合气体中O2的体积分数为
10.5%
10.5%
．
（2）在400℃时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．
①生产中，NH3的通过速率约为
20
20
L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100%）．
②某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5×105m3．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？
物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。?

(1)若X为氧化物，X的化学式是         。?

(2)若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是。

                                                       

(3)若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。?

X与稀硫酸反应的离子方程式是         。?

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是         。?

①在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，以除去A。反应的化学方程式是         。?

②科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200～250 ℃时，镍催化作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是。        

③熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图11所示：?

熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图?

图11?

C(Ⅰ)的电极名称是     (填“正极”或“负极”)。该燃料电池的总反应化学方程式是                              。

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