在强碱性的无色透明溶液中.能大量共存的离子是A. Ca2+.Na+.NO3-.Cl- B. K+.Ba2+.Cl-.NO3-C. Na+.HCO3-.CO32-.K+ D. Na+.Cl-.K+.MnO4- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是

A. Ca2+，Na+，NO3-，Cl- B. K+，Ba2+，Cl-，NO3-

C. Na+，HCO3-，CO32-，K+ D. Na+，Cl-，K+，MnO4-

练习册系列答案

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已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式。

（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为________________（填元素符号）。

（3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为，F与BD之间的作用力为。

（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是（填标号）；

A.H20 B. CH4C.HF D.CO(NH2)2

③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。

下列化学用语表达正确的是( )

A. 丙烷的球棍模型：

B. CO2的比例模型：

C. 氢氧化钠的电子式：

D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是

①Na2CO3，H2SO4 ②FeCl3，NaOH ③NaOH，AlCl3 ④NaAlO2，HCl

A. 全部 B. ②③④ C. ③④ D. ①③④

下列溶液中c(Cl-)与100 mL lmol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是

A. 300mLlmol/L的NaCl溶液 B. 150mL2mol/L酌NH4Cl溶液

C. 200mL l.5 mol/L的KCl溶液 D. 75mLlmol/L的FeCl3溶液

二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

① 测得该雨水样品的pH为4.73；

② 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为___________________。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________。

II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。

（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）________

下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是