题目内容
一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH3 OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O ， 6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，关于此电池的推断正确的是（ ）
| A．通入氧气的一极是负极 |
| B．放电时，溶液中的OH－向正极移动 |
| C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3 OH被还原 |
| D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低 |
D
解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知，甲醇在负极通入，氧气在正极通入，AB不正确。根据电极反应式可知，反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3 OH被氧化，C不正确；负极消耗OH－，所以该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低，答案选D。
考点：考查甲醇燃料电池的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
练习册系列答案
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杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。若选用下列物质及操作方法精制食盐水，其操作的先后顺序是_______（填序号）。
。则该电池反应的总离子方程式为________________________________________；甲醇在_____________极发生_____________反应。