题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
⑴请完成
与水反应的化学方程式：
在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。
⑵将适量
配制成c(
)=1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(
)的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为
的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
⑶
在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，
的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
D．向
稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为：
⑷Fe(OH)3在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)＋3OH-(aq)，已知25℃时，溶度积常数
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)＝4.0×10-5 mol·L-1，在25℃时如果要生成Fe(OH)3沉淀，
需要向FeCl3溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。
与水反应的化学方程式：在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。⑵将适量
配制成c()=1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。⑶
在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，
的分布分数先增大后减小C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
D．向
稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为：
⑷Fe(OH)3在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)＋3OH-(aq)，已知25℃时，溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)＝4.0×10-5 mol·L-1，在25℃时如果要生成Fe(OH)3沉淀，
需要向FeCl3溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。
⑴3O2；杀菌消毒；吸附净化
⑵温度升高，反应速度加快，平衡向正反应方向移动；>
⑶BE
⑷3
⑵温度升高，反应速度加快，平衡向正反应方向移动；>
⑶BE
⑷3
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（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
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