题目内容

【题目】下列说法不正确的是(

A.可用小苏打发酵面团制作馒头

B.铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀

C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

D.向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色

【答案】B

【解析】

试题解析: A.可用小苏打溶液水解显碱性,中和发酵面团中的酸,可以制作馒头;A正确;B.铁能被磁铁吸引,但纯铁不易被腐蚀,生铁易被腐蚀;B错误;C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化生成熔点很高的氧化铝,包裹者熔化的铝,致使铝不滴落,C正确;D.氯水中含有盐酸和次氯酸,滴加蓝色石蕊试液遇酸变红,有次氯酸具有强氧化性,使溶液褪色;D正确;

考点: 小苏打用途、铁的性质、氧化铝的性质、氯水的性质等知识的考察。

练习册系列答案
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【题目】卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.

1)卤族元素位于周期表的 区;溴的价电子排布式为

2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是

3)请根据如表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是







第一电离能
kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I+I2=I3I3离子的中心原子周围σ键电子对对数为 ,孤电子对对数为 KI3类似的,还有CsICl2等.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生.

ACsICl2═CsCl+ICl BCsICl2═CsI+Cl2

5)已知ClO2V形,中心氯原子周围有四对价层电子.ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ,写出一个ClO2的等电子体

6)图1为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

7)已知CaF2晶体(见图2)的密度为ρg/cm3NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为

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