题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.用氨水吸收少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
- B.用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+
H2↑+Cu2+ - C.含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
- D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B
分析：A、用氨水吸收少量SO2得到的是亚硫酸盐，过量SO2时得到的是亚硫酸氢盐；
B、电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子；
C、氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子以及溴离子，还原性：Fe2+＞Br-；
D、碳酸氢钙中的钙离子能和碳酸根反应生成沉淀．
解答：A、用氨水吸收少量SO2的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，过量SO2时得到的是亚硫酸氢盐，故A错误；
B、电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故B正确；
C、还原性：Fe2+＞Br-，氯气先氧化0.1mol亚铁离子，消耗氯气0.05mol，氯气还继续氧化溴离子，但是氯气的量相对于溴离子不足，溴离子剩余．反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C错误；
D、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液似的反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式书写正误的判断方法：是否遵循电荷守恒、是否遵循反应事实、反应的先后顺序等问题，是现在考试的热点．
分析：A、用氨水吸收少量SO2得到的是亚硫酸盐，过量SO2时得到的是亚硫酸氢盐；
B、电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子；
C、氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子以及溴离子，还原性：Fe2+＞Br-；
D、碳酸氢钙中的钙离子能和碳酸根反应生成沉淀．
解答：A、用氨水吸收少量SO2的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，过量SO2时得到的是亚硫酸氢盐，故A错误；
B、电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H+
H2↑+Cu2+，故B正确；C、还原性：Fe2+＞Br-，氯气先氧化0.1mol亚铁离子，消耗氯气0.05mol，氯气还继续氧化溴离子，但是氯气的量相对于溴离子不足，溴离子剩余．反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C错误；
D、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液似的反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式书写正误的判断方法：是否遵循电荷守恒、是否遵循反应事实、反应的先后顺序等问题，是现在考试的热点．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
