Question

将0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

B.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C.c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

D.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

Answer 1

BD

解析:

两溶液混合后，溶液实质上是等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH₃COO^－的水解程度小于CH₃COOH的电离程度，所以c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)，但CH₃COOH的电离程度较小，c(CH₃COOH)＞c(H^＋)，故选项A、C错，B是正确的。依据电荷守恒原则，可知选项D也是正确的。