题目内容
【题目】同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（ ）
A.分子数之比等于1：1B.碳原子数之比等于2：3
C.物质的量之比等于1：1D.原子数之比等于2：3
【答案】B
【解析】
A. 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的CO和CO2，分子数相同，所以分子数之比等于1：1，故A正确；
B. 同温同压下，同体积的CO和CO2，分子数之比等于1：1，所以碳原子数之比等于1：1，故B错误；
C. 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的CO和CO2，物质的量一定相同，故C正确；
D. 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的CO和CO2，物质的量一定相同，原子数之比等于2：3，故D正确；
答案选B。
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【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器 | 起始时 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列说法不正确的是（ ）
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)
D. 300℃时，该反应平衡常数的值为320
