题目内容
【题目】下列离子方程式的书写正确的是
A. 向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+
B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体:OH﹣+CO2=== HCO3-
C. 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D. AlC13溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓
【答案】B
【解析】
A. 向FeCl3溶液中加入铁粉,离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+,故A错误;B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体离子方程式,:OH﹣+CO2= HCO3-,故B正确;C. 铁和稀硫酸反应,离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C错误;D. AlC13溶液中加入足量的氨水离子方程式,:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D错误;答案:B。
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【题目】某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。
已知:环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后用________(填入编号)洗涤。
A. KMnO4溶液 B. 稀硫酸 C. Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏,冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________________________。
③收集产品时,控制的温度应在________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是____________。
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品
b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是___________;如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________(保留3位有效数字)。
a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点