题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素的最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、A、C、D的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，A、C、D原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：
(1)各元素符号为：A________B________C________D_______
(2)写出C，D对应的氢化物稳定性大小排序为：___________（用化学式填空），A的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物反应的离子方程式为__________________。
(3)写出下列物质的电子式：AD_______________；BD4________________。
【答案】 Na C P Cl PH3＜HCl OH-+H+==H2O 
【解析】本题考查元素周期表的推断。(1)已知B原子的次外层电子数为2，且B元素的最高正价为+4，核电荷数按按B、A、C、D的次序增大，B为C元素；A，C，D原子的次外层电子数均为8，A原子核外电子总数不超过20，且A元素的最高正价为+1，A为Na；C元素的最高正价为+5，C为P；D元素的最高正价为+7，D为Cl；(2)非金属性越强，其氢化物越稳定，故C、D对应的氢化物稳定性大小排序为PH3＜HCl；A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D的氢化物为HCl，其反应的离子方程式为：OH-+H+==H2O；(3) 化合物AD为氯化钠，属于离子化合物，其电子式为
；BD4为CCl4，属于共价化合物，其电子式为：
。
备战中考寒假系列答案
【题目】某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去） 
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
① | Cu、稀HNO3 | H2O | |
② | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
③ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | |
④ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性： ．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因． ．
（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有
（4）实验③中，量气管中的液体最好是 ．
A.H2O
B.CCl4
C.饱和Na2CO3溶液
D.饱和NaHCO3溶液
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意： ①恢复至室温，② ， ③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 ．
【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 原子半径 | 稳定性 |
NO | CNa | NH3H2O |
（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 ， 写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．
