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【题目】为了检验某固体物质中是否含有NH4+ , 你认为下列试纸和试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸.
A.①⑤
B.④⑤
C.①③⑤
D.①④⑤

【答案】B
【解析】解:铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则需要红色石蕊试纸,且需要蒸馏水润湿试纸,则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸, 故选B.

练习册系列答案
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【题目】铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。

(1)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是(用离子方程式表示)______________________

(2)已知25°C时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=______________

(3)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某研究小组设计装置如图所示。

①装置B中通入空气的电极反应是_______________

②装置A中,阳极的电极反应式分别为Fe-2e-=Fe2+_______________

③实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时,应向污水中加入适量的___________

a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4d.NaOHe.CH3CH2OH

(4)工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体,在421~553℃时,分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。

①制备过程要防止草酸被H2O2氧化,请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________________

②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量,如Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+,其稳定常数表达式为:。已知:[Fe(C2O4)3]3-的稳定常数K1=1020, Fe(SCN)3的稳定常数K2=2×103,请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案_______________________

【题目】2017年春节,京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

请写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g) ,CO2(g)H2O(l)的热化学方程式_______________________

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

物质

浓度(mol/L)

时间(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

A.活性炭的质量 Bv(N2) = 2v(NO)

C.容器内压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变

E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

F.容器内CO2的浓度保持不变

②在T0C时,该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字);

③在30 min时,若只改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是___________

④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

(3)利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

A电极的电极反应式为______________

②下列关于该电池的说法正确的是_____

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.电池工作一断时间,溶液的pH不变

D.当有4.48LNO2被处理时,转移电子物质的量为0.8mol

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