题目内容

下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是
A．Fe2+的水溶液呈无色
B．Fe3+的水溶液呈黄色
C．Fe2+既有氧化性又有还原性
D．Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色
A
A 错Fe2+的水溶液呈浅绿色
练习册系列答案
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把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为(　　)
A．1∶4B．1∶7C．1∶8D．2∶5
工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是(     )
A．硫酸过量B．铁屑过量
C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1D．需要用浓H2SO4
（15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
            
①装置A中发生反应的化学方程式为              ；
②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                  （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。
（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式                  。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu）。
Fe与Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式         ，               ，             。
反应后溶液中Fe2＋物质的量浓度是            mol/ L
铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　　)
A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应B．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
C．铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（   ）
A．加入KSCN的溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固体中一定有铜
往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液的颜色是
A．无色B．白色C．红色D．蓝色
将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、FeD．Cu、Cu2＋、Fe

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