题目内容
(2009?汕头模拟)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
分析:Fe先与CuSO4反应,再与H2SO4反应,根据反应的顺序和相关的量进行计算.
解答:解:ag铁粉为
mol,agCu为
mol,根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应,再与H2SO4反应,因为
mol>
mol,
所以CuSO4反应完全,剩余Fe与H2SO4反应,
所以参加反应的CuSO4的物质的量为
mol,
参加反应的H2SO4的物质的量为(
-
)mol,
参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为:
:(
-
)=7:1,
故选A.
a |
56 |
a |
64 |
a |
56 |
a |
64 |
所以CuSO4反应完全,剩余Fe与H2SO4反应,
所以参加反应的CuSO4的物质的量为
a |
64 |
参加反应的H2SO4的物质的量为(
a |
56 |
a |
64 |
参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为:
a |
64 |
a |
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故选A.
点评:本题考查学生对金属铁的性质的掌握,可以根据所学知识进行回答,难度较大.
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