题目内容
【题目】下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )
A. 甲烷和氯气混合后光照发生反应
B. 乙烯与氯化氢的加成反应
C. 甲苯与等物质的量的Br2发生反应
D. 乙炔和氯气的加成反应
【答案】B
【解析】试题分析:A.甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物,故A不选;B.乙烯与氯化氢的加成反应,只有一种氯乙烷,故B选;C.甲苯与Br2反应时,甲苯苯环和甲基上的氢原子均可被取代,产物不只一种,故C不选;D.乙炔与Cl2加成反应可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2,故D不选。故选B。
【题目】甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 (已知:CO的结构与N2相似)
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(KJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1=______kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,则ΔH3=_____kJ·mol-1。
(2)已知:
若甲醇的燃烧热为ΔH3,试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH=________。若ΔH1=-285.8 kJ·mol-1,ΔH2=+283.0 kJ·mol-1,某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______。
(3)以CH4和H2O为原料,通过下列反应也可以制备甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)= =CH3OH (g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1
CH4(g)+H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.