[题目]当溶液中有大量的H+和Ba2+时.下列离子中有可能大量存在的是( )A. SO42- B. CO32- C. Cl- D. OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（）

A. SO42- B. CO32- C. Cl- D. OH-

【答案】C

【解析】OH﹣、CO32﹣与氢离子反应，不能存在，CO32﹣、SO42﹣均与Ba2+结合生成沉淀而不能共存，故当溶液中有大量的H+和Ba2+时，能存在的是Cl﹣，答案选C。

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【题目】化合物M是一种合成药品的中间体，其合成路线如图所示。

已知：

（弱碱性，易被氧化）

(1)写出反应①的化学方程式_____________。

(2)反应②属于____反应（填有机反应类型）。

(3)写出中官能团的名称__________。

(4)H为的同分异构体，则满足下列条件的H的同分异构体共有______种，其中满足下列条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式是___________。

①显弱碱性，易被氧化 ②分子内含有苯环 ③能发生水解反应

(5)请你设计由A合成B的合成路线_________________________________________________________。

提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线表示方法示例如图所示。

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①若 a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大

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④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

【题目】下列物质中，不能电离出酸根离子的是(　　)

A.Na2OB.KMnO4C.NH4NO3D.CaCl2

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A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

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回答下列问题：

Ⅰ．“酸浸”

（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________、_________；滤渣①的主要成分为__________。

（2）Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为______________________________。

Ⅱ．“净化除杂”分三步完成：

（3）除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，离子方程式为____________________________________。

（4）除钙、镁：加入适量NaF，当Mg2+恰好完全被除去（离子浓度等于10－5mol·L－1）时，c(Ca2+)=_____________mol·L－1 （取两位有效数字）。已知：Ksp(MgF2)=7.4×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

（5）除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，该反应的还原产物为___________。

Ⅲ．“萃取和反萃取”

（6）“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________（写化学式）。

（7）实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝______（产率=）。