Question

【题目】25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5）

A. 水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c(OH－)＝

B. 滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1 mol

C. 所滴加氨水的浓度为0.005/b mol/L

D. 滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电解质溶液中电荷守恒，离子的水解平衡常数的计算分析。

A、铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，故A错误，符合题意；
B.将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，根据电荷守恒计算可知，溶液中OH-离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5molL-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3H2ONH4++OH-，平衡常数K=c(NH4+)c(OH)/c(NH3·H2O)= 1mol/L×107mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]= 2×10-5molL-1，计算得到c（NH3H2O）=1/200b mol/L，故n（NH3H2O）=1/200 mol，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L，滴加bL氨水后的溶液中，n（NH4+）=200n（NH3H2O）=1mol，故B正确，但不符合题意；
C.将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5molL-1，设混合后溶液体积为1L，c(NH4+)=c(NO3-)=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3H2ONH4++OH-，平衡常数K= c(NH4+)c(OH)/c(NH3·H2O)= 1mol/L×107mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]= 2×10-5molL-1，计算得到c（NH3H2O）=1/200b mol/L，即0.005/b mol/L，故C正确，但不符合题意；

D.溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)，c(H+)=c(OH-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正确，但不符合题意。
故选A。