Question

X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素．X与Y电子层数相同；Y和Z的最外层电子数相同．这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：X是

Cl

，Y是

S

，Z是

O

．

Answer 1

分析：根据X、Y、Z的电子层结构确定它们在元素周期表中的位置，再根据给定的数据和元素周期表的结构列式计算．

解答：解：根据题意，X与Y电子层数相同，即X与Y在同一周期，Y和Z的最外层电子数相同，即Y和Z在同一主族，又因为X、Y、Z原子序数依次减小，则Z在Y的上一个周期，X在Y的右边，即三者的位置关系为．
设Y的最外层电子数为Y，则Z和X的最外层电子数分别为Y和（Y+1），则Y+Y+（Y+1）=19，即Y=6，Z和Y在第VIA，X在第VIIA．
若设Y的原子序数为n，因为Z与Y同主族原子序数相差8，则Z的原子序数为（n-8），因为Y与X同周期，原子序数相差1，则X的原子序数为（n+1），即n+（n-8）+（n+1）=41，n=16，故Y是S，X是Cl，Z是O．
故答案为：Cl；S；O．

点评：本题把原子的电子层排布与元素周期表的结构结合起来，考查的知识比较灵活，难度较大，解答这类题的一般思路是：根据题目信息确定在周期表的位置，然后再根据其他信息作出判断．