Question

（2012?河西区二模）已知反应2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g），混合体系中SO₃的百分含最和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列叙述不正确的是（　　）

A．△H＜0

B．反应进行到状态点X时，V_正＜V_逆

C．T₁、T₂温度反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

D．若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点Y体系中通入氦气，则平衡向逆向移动

Answer 1

分析：A、曲线上的点都是平衡点，由图可知，温度越高，SO₃的百分含量越低，说明升高温度平衡向逆反应移动；
B、曲线上的点都是平衡点，X点SO₃的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明X点未到达平衡状态，反应向正反应移动；
C、升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小；
D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大，压强降低，平衡向体积增大的方向移动．

解答：解：A、曲线上的点都是平衡点，由图可知，温度越高，SO₃的百分含量越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A正确；
B、曲线上的点都是平衡点，X点SO₃的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明X点未到达平衡状态，反应向正反应移动，故v _正＞v_逆，故B错误；
C、T₁、T₂温度反应的平衡常数分别为K₁、K₂，温度T₁＜T₂，升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小，则K₁＞K₂，故C正确；
D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大，压强降低，平衡向体积增大的方向移动，即向平衡向左移动，故D正确；
故选B．

点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据SO₃的含量判断平衡移动的方向，D选项为易错点，注意压强改变压强的本质为体积变化，引起浓度的变化．