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【题目】一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)设起始 =Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法错误的是(

A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为b>3>a
C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)增大

【答案】C
【解析】解:A、温度越高CH4的体积分数越小,说明平衡正向移动,所以正反应是吸热,所以该反应的焓变△H>0,故A正确;
B、水蒸气的量越多,CH4的转化率越大,平衡时CH4的体积分数越小,所以Z的大小为b>3>a,故B正确;
C、X点对应起始的量之比,而不是平衡时,故C错误;
D、增大压强,平衡逆向移动,所以平衡在加压后φ(CH4)增大,故D正确;
故选C.
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征,需要了解化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)才能得出正确答案.

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