题目内容

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是                              （   ）
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素
C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素
D

通过对给予元素的信息，判断出A为N，B为Al，C为Ne，D为Cl，因此电负性Cl的最大，故D正确。
练习册系列答案
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（12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 。
（2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为                 。
（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式                    。
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是       （填标号）。
a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O
下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
A．OB．NC．FD．Cu
某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（   ）
A．2y-x+z=8B．y=4
C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
一
①
 
 
二
 
 
 
②
③
④
⑤
 
三
⑥
 
⑦
 
 
⑧
⑨
⑩
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:       (填元素符号)。
(2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。
(3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。
(4) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。
（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。
（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。
（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。
（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。
（7分，每空1分）A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质。试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为______、____ 、     、______。
（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
_________________________________________________。
（3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：
_________________________________               。
（4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：
__________________________________________。
（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
 
 
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是  
 
d
 
  a
  b
c
 
A． a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性
强弱关系是c>b>a


B． d的氢化物没有b的氢化物稳定

C．原子半径的大小关系c>b>a
D．单质的氧化性关系： a >b
短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径：甲＜乙
甲
乙

丙
丁
戊
B．非金属性：乙＜丁
C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
D．最外层电子数：丙＞丁＞戊

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